Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH = 11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH = 3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出H⁺的浓度c(H⁺) ：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH₃COO^-) + c(OH^-) = c(Na⁺) +c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，故A错误；B、pH = 3的CH3COOH溶液，c（H+）=0.001mol/L，稀释100倍，醋酸会继续电离，c（H+）＞10-5 mol/L ，pH＜5，故B错误；C、①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH3COOH），或V（NaOH）＞V（CH3COOH）也可能，故C错误；D、②与④混合，若溶液pH < 7，显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，根据电荷守恒有：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)，故D正确；故选D。

考点：考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。