下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是
A．H2+CuO 
H2O+Cu B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
C．Na2O+H2O = 2NaOH D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一．透明．稳定
当温度与压强不变时，气体体积主要取决于
A．气体分子间的平均距离 B．气体分子数目的多少
C．气体的摩尔质量大小 D．气体密度的大小
下列关于氧化物的叙述正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
下列有关说法错误的是
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．化学是一门以实验为基础的自然科学
C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
D．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。
（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。
（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。
（4） D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。
（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 。
