Question

（1）设1个¹²C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，则Na的摩尔质量是          ；

（2）10.0g 由²H和¹⁶O组成的水分子，其中质子数___________

（3）标准状况下，11.2 L CO和CO₂混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO₂的体积比为                 

（4）19 g 某二价金属的氯化物ACl₂ 中含有0.4 molCl^－，A的相对原子质量

（5）N₂在标准状况下的密度为          g/L 。

Answer

(1) 12b/a g•mol-1或1000bNA g•mol-1；(2)5NA或3.01×1024；（3）1∶4； (4) 24；（5）1.25。

【解析】

试题分析：（1）根据相对原子质量的定义计算：钠的相对原子质量为：12b/a，Na的摩尔质量是12b/a g•mol-1；根据摩尔质量的定义计算：Na的摩尔质量是1000bNA g•mol-1；（2）1mol2H216O中含有10mol质子，10.0g 2H216O的物质的量为0.5mol，含有5mol质子，数目为5NA或3.01×1024；（3）标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体的物质的量为0.5mol，质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y,则x+y=0.5mol，28x+44y=20.4g，解得x=0.1mol，y=0.4mol，根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则二者体积比为1:4；（4）19 g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 molCl－，则ACl2的物质的量为0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M=m/n=19g/0.2mol=95g/mol，ACl2的相对分子质量为95，A的相对原子质量为24；（5）在标准状况下1molN2的质量为28g，体积为22.4L，=m/V=28g/22.4L=1.25g/L 。

考点：考查以物质的量为中心的计算。