Question

室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 mol·L^-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH^-)=0.1mol·L^-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物质的量______________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L^-1

Answer

（1）0.01；（2）0.4。

【解析】

试题分析：（1）盐酸和硫酸的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓，利用硫酸根守恒计算硫酸的物质的量。每份溶液中n（H2SO4）=n（BaSO4）=2.33g/ 233g·mol-1=0.01mol。

（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反应后溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1（溶液的体积为100mL），则消耗的氢氧根为0.05L×1.0 mol·L-1-0.1L×0.1 mol·L-1=0.04mol，根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.04mol-0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=n/V=0.2mol/L。

考点：考查根据化学方程式计算。