现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA
B. 1.7 g OH－中所含的电子数为NA
C. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
D. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
下列各组物质中分子数相同的是
A．2 L CO和2 L CO2
B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
实验中的下列操作正确的是
A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1
实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）书写实验室制备氯气化学方程式
（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填 “B” “C”或“D”）。
（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量_________mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。
（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式 、 。
