Question

实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

（1）请填写下列空白：

A．计算、称量、溶【解析】
在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm  ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外面

e．未冷却至室温就进行转移

Answer

（1）14.2，玻璃棒、500 mL容量瓶，胶头滴管；（2）a、e。

【解析】

试题分析：（1）需要用500mL的容量瓶，因此m(Na2SO4)=500×10－3×0.2×142g=14.2g，向容量瓶中转移溶液，需要沿玻璃棒向容量瓶中转移，防止液体溅出，因此是玻璃棒、500mL的容量瓶，离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，防止加水过量；（2）a、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；b、没有洗涤，所配溶液溶质的质量减少，浓度偏低，故错误；c、加水对原溶液进行稀释，浓度偏低，故错误；d、少量液体洒到外面，造成溶质的质量或物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故错误；e、未冷却，根据热胀冷缩，恢复到室温状态下，体积偏小，浓度偏高，故正确。

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液等知识。