Question

实验需要配制480mL 1mol/L的NaCl溶液，根据溶液配制中的情况回答下列问题：

（1）需称量氯化钠晶体的质量是         g.

（2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有：                           .

（3）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：

a．称量用了生锈的砝码；

b．定容时，俯视刻度线；

c．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；

Answer

（1）29.3；

（2）500mL容量瓶；胶头滴管；

（3）偏高；偏高 ；不变；

【解析】

试题分析：（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.3g，故答案为：29.3g

（2）配制一定物质的量浓度溶液实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

（3）a、用生锈的砝码称量药品时，导致药品的质量偏大，溶液中溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故答案为：偏高；

b、定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；

c、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水，不影响溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：不变。

考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。