Question

（1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被还原的元素是             ，被氧化的元素是         ，氧化剂是                    ，还原剂是            。

（2）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，即可得到Fe(OH)₃胶体。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是                    ，其原因是                    。

Answer

（1）N、S；C；KNO3、S；C；

（2）红褐；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解 （合理即可 ）

【解析】

试题分析：（1）2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N、S元素的化合价降低，被还原，则氧化剂为KNO3、S，C元素的化合价升高被氧化，C为还原剂；故答案为：N、S；C；KNO3、S；C；

（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热；向胶体中加入少量硫酸溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故答案为：红褐；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解。

考点：考查了氧化还原反应、胶体制备和性质的相关知识。