Question

热化学方程式S(l)＋O₂(g)===SO₂(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是

A. S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)，生成1mol SO₂(g)， 反应放出的热量小于293.23 kJ

B.S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)，生成1mol SO₂(g)， 反应放出的热量大于293.23 kJ

C.1 mol SO₂的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

D.1 mol SO₂的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ，故A正确；B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ，故B正确；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选D。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。