Question

CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min内生成CO₂的平均反应速率为前2 min的2倍

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由=知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化量最大的是2-4min内，所以2-4min内平均反应速率最大，故A错误；B、由=知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化大小顺序是2-4min＞0-2min＞4-6min，所以反应速率先增大后减小，故B正确；C、该反应的正反应是放热反应，反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低，反应物浓度越大、溶液温度越高，反应速率越大，随着反应减小溶液浓度减小但溶液温度升高，2-4min内反应速率大于0-2min内，所以说明温度影响反应速率大于浓度变化，故C正确；D、根据图知，反应在第2 min到第4 min内生成CO2的物质的量变化量大于前2min物质的量变化量，所以平均反应速率为前2 min的2倍，故D正确；故选A。

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。