Question

已知下列热化学方程式：

①  △H＝－285.8kJ/mol

②  △H＝－241.8kJ/mol

③   △H＝－110.5kJ/mol

④  △H＝－393.5kJ/mol

回答下列各问题：

（1）H₂的燃烧热为_______________；C的燃烧热为_______________。

（2）燃烧10g H₂生成液体水，放出的热量为__________________．

（3）CO的燃烧热的热化学方程式为________________________．

Answer

（1）△H=-285.8kJ/mol；△H=-393.5kJ/mol。

（2）1429 kJ

（3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据上述方程式，①是氢气燃烧热的热化学方程式，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol；④是C燃烧热的热化学方程式，C的燃烧热为-393.5kJ/mol，故答案为：-285.8kJ/mol；-393.5kJ/mol；

（2）根据①可知，燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为×285.8kJ=1429 kJ，故答案为：1429 kJ；

（3）根据盖斯定律，将④-③，得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol，故答案为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol。

考点：考查了燃烧热、热化学方程式的书写、盖斯定律的相关知识。