Question

1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：           。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：                。

Answer

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

【解析】

试题分析：1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；

1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=43.992kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

考点：考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等的相关知识。