Question

在相同条件下进行Mg与HCl、H₂SO₄反应的对照实验，相关数据如下：

	Mg的质量	酸 量	开始时反应速率	产生H2总量
Ⅰ	0.24 g	HCl 0.2 mol/L 100 mL	v1	n1
Ⅱ	0.24 g	H2SO4 0.2 mol/L 100  mL	v2	n2

（1）试比较有关量的大小：v₁____v₂，n₁____n₂(填“>”、“＝”或“<”)

（2）现欲改变条件，使实验Ⅱ中v₂降低，但不改变n₂的值，试写出两种可行的方法。

方法Ⅰ_____________________________________________。

方法Ⅱ_____________________________________________。

Answer

（1）<；=；

（2）降低硫酸溶液的温度；像硫酸溶液中加入适量水

【解析】

试题分析：（1）醋酸和盐酸的物质的量相等，完全反应生成氢气的量相等，醋酸为弱酸，等浓度时溶液氢离子浓度较小，则醋酸与镁反应生成的氢气的速率较小，故答案为：＞；=；

（2）减小反应速率，则可降低温度、浓度，不影响生成氢气的总量，则酸的物质的量不变，可加少量水、降温或加少量CH3COONa固体，故答案为：加少量水；降温或加少量CH3COONa固体。

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。