Question

（1）下列物质能导电的是            ，属于电解质的是           ，

属于非电解质的是            。

①NaCl晶体   ②液态SO₂  ③液态醋酸   ④汞  ⑤BaSO₄固体

⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)     ⑦氨水     ⑧熔化的KNO₃

（2）按要求写出下列方程式：

①KHSO₄熔融状态电离方程式：_________________

②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式：_________________

（3）①36g水中氧原子的物质的量为： _________________。

②在同温同压下，相同体积的O₂和CH₄，原子数目之比为______________。

③含有6．02×10²³个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为          。

Answer

（1） ④⑦⑧ ①③⑤⑧ ②⑥

（2）①KHSO4=K++HSO4-②CO32- + 2H+====CO2↑+ H2O

（3）①2mol ②2:5 ③11.2L。

【解析】

试题分析：（1）判断物质的导电性看该物质中是否含有自由移动的带电微粒，④汞为金属，含有自由电子，能导电；⑦氨水中含有自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电；熔化的KNO3含有自由移动的钾离子和硝酸根，能导电；故能导电的是④⑦⑧。在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，在上述两种条件下都不导电的化合物叫做非电解质，酸、碱、盐、水等属于电解质。故属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥。

（2）①KHSO4熔融状态电离生成钾离子和硫酸氢根，电离方程式为：KHSO4=K++HSO4-；②苏打与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO32- + 2H+====CO2↑+ H2O；

（3）①根据公式n=m/M计算，36g水的物质的量为2mol，其中氧原子的物质的量为2mol；

②根据阿伏伽德罗定律定律知在同温同压下，相同体积的O2和CH4的分子数之比为1:1，原子数目之比为2:5；

③氦为单原子分子，含有6．02×1023个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L。

考点：考查电解质的概念，电离方程式、离子方程式的书写及以物质的量为中心的计算。