Question

（1）4.8gO₂和0.2molCO₂，质量之比是      ，在同温同压下的体积之比是     ．相同物质的量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为     ，所含O原子的物质的量之比为        ．

（2）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm^—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^—3。试计算：

①所得盐酸的物质的量浓度为              。

②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为             。

③现用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为             。

Answer

（1） 6：11 ； 3： 4 ； 1：1 ； 2：3 。

（2）①11.8mol/l ②1mol/l ③ 1 L

【解析】

试题分析：（1）n（O2）=0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15mol：0.2mol=3：4；相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1：1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物质的量之比为2：3；

（2）①标准状况下224LHCl气体的物质的量是10mol，质量是365g，溶剂的质量是635g，所以溶液的质量是1000g，则溶液的体积是1000/1.18ml，所以盐酸的浓度是10mol÷1/1.18L=11.8mol/L。

②由于稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的浓度是11.8mol/L×0.1L÷1.18L＝1mol/L。

③根据反应方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O知c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，则V(NaOH)=1L。

考点：考查以物质的量为中心的计算。