Question

燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO₂气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A．C₂H₅OH +3O₂ = 2CO₂+3H₂O    △H=－29.7 kJ/mol

B．C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(l)   △H=+1366.2 kJ/mol

C．C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(g)   △H=+29.7 kJ/mol

D．C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(l)   △H=－1366.2 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1；故选D。

考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。