Question

今有如下四个热化学方程式：

（1）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)     ΔH₁= a kJ/ mol

（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH₂= b kJ/ mol

（3）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃= c kJ/ mol

（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH₄= d kJ/ mol

关于它们的下列表述正确的是

A．a＜c＜0      B．b＞d＞0        C．2a=b＜0      D．2c=d＞0

Answer

C

【解析】

试题分析：氢气的燃烧反应是放热反应，放出的热量越多，ΔH越小。A、（1）和（3）相比，水蒸气转化为液态的水，放出热量，即（3）放出的热量多，0＞a＞c，故A错误；B、（2）和（4）相比，水蒸气转化为液态的水，放出热量，即（4）放出的热量多，0＞b＞d，故B错误； C、（1）和（2）相比，（2）反应的氢气的物质的量是（1）的2倍，放出的热量也是（1）的2倍，2a=b＜0，故C正确；D、（3）和（4）相比，（4）反应的氢气的物质的量是（3）的2倍，放出的热量也是（3）的2倍，0＞2c=d，故D错误；故选C。

考点：考查了化学反应中的能量变化、反应热与焓变的相关知识。