高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O
CO2 ＋ H2
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
今有如下四个热化学方程式：
（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1= a kJ/ mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2= b kJ/ mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ/ mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH4= d kJ/ mol
关于它们的下列表述正确的是
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：
X（ｇ）＋Y（ｇ）
Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2
2NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是
A、35% B、30% C、25% D、75%
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
