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“碘钟”实验中,3I-+S2O82-===I3-+2SO42-的反应速率可以用I...

碘钟实验中,3IS2O82===I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号

c(I)/(mol·L1)

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O82)/(mol·L1)

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t2

 

回答下列问题:

1)该实验的目的是_________________________________________________

2)显色时间t2________

3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号对应浓度的实验,显色时间t3的范围为____(填字母)

A<22.0 s

B22.044.0 s

C.>44.0 s

D.数据不足,无法判断

 

(1)研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A 【解析】 试题分析:(1)图表中的物理量是反应物浓度与时间,通过分析知,反应物的浓度与时间成反比,浓度的变化量与时间的比值为速率,所以得出反应物浓度与反应速率的关系,故答案为:研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响; (2)通过分析各组数据知,反应物起始浓度乘积与时间成反比,由①、⑤列比例式,(0.040 mol•L-1×0.040mol•L-1):(0.120 mol•L-1×0.040mol•L-1)=t1:88.0s,所以t1=29.3,故答案为:29.3; (3)温度越高,化学反应速率越快,所用时间越短,故选A。 考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。  
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考点分析:
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t℃时,将3molA2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A()+B() 满分5 manfen5.comxC()2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/L,请填写下列空白:

1x=__________

2)比较达到平衡时,AB两反应物的转化率:α(A)________α(B)(>=<)

3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和ABC)都不反应)后,下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

A.化学平衡向正反应方向移动

B.化学平衡向逆反应方向移动

C.化学平衡不会发生移动

D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

4)在t℃时,若向原平衡混合物的容器中再充amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充__________(AB)________mol(a表示)

 

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pH=1盐酸 硫酸 醋酸

1)设三种溶液的物质的量浓度分别为abc,则其大小关系为               

2)同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为abc,则其大小关系为              

3)完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时,需三种酸溶液的体积分别为abc,则其大小关系为               

 

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A1∶9            B1∶1           C1∶2              D1∶4

 

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B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO H2O满分5 manfen5.com CO2 H2

 

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