某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
下列分离或提纯混合物的方法正确的是
A.在除去生石灰中的石灰石时,加水后进行过滤
B.用过滤的方法除去碘水中的碘
C.用乙醇萃取碘水中的碘
D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是
A. B. C. D.
1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A.化学不做实验,就什么都不知道
B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学
D.未来化学的方向是经验化
在3个温度、容积相同的1 L密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol•L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | a1=25% | α2 | α3 |
(1)由以上数据,甲、乙、丙达平衡时, N2的浓度大小关系为__________________,从反应开始到达到平衡,甲中以H2表示的反应速率是__________。
(2)该温度下,丙中反应2NH3N2+3H2的平衡常数是__________。
(3)a+b______92.4(填“<”、“>”或“=”,下同);α1+α3______1。
(4)若要使甲重新达平衡后c(NH3)/c(N2)比值变小,其他条件可采用________。
A.使用催化剂
B.增大氮气浓度
C.升高温度
D.缩小容器体积
在20 L的恒容密闭容器中,加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4 min时,氧气的浓度为0.06 mol/L,反应至8 min时达平衡状态。
(1)在0~4 min内生成O2的平均速率v(O2)=___ mol/(L·min)。
(2)整个过程中,各物质的浓度与时间的关系如图所示,则该温度下的平衡常数K=______。
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是______,此时的平衡常数与(2)中相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
选项 | A | B | C | D |
SO3 | 1 mol | 3 mol | 3 mol | 0 mol |
SO2 | 2 mol | 1.5 mol | 0 mol | 6 mol |
O2 | 2 mol | 1 mol | 0 mol | 5 mol |