Question

过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO₂ + H₂O₂ + 2H⁺ = Mn²⁺ + O₂↑ + 2H₂O    ②Mn²⁺ + H₂O₂ = MnO₂ + 2H⁺

下列说法正确的是

A．H₂O₂在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．在①中每生成1 mol O₂，转移的电子数为1.204×10²⁴

C．Mn²⁺在①中是还原产物，在②中是氧化产物

D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成22.4 L O₂

Answer

B

【解析】

试题分析：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低。A、H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；B、由元素的化合价升降可知，在①中每生成1 molO2，转移1mol×2×（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×1024，故B正确；C、Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，故C错误；D、反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5molO2，但不一定为标况，则体积不确定，故D错误；故选B。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。