Question

（1）0.5mol SO₂，所含有的分子数约为            个，质量为      。 等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是  ____。 标准状况下，2mol NH₃与_______g CO₂的体积相等。

（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为____

（3）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为      mol/L。

Answer

（总分10分）

（1）3.01×1023；32g；1:1；88；

（2）64g/mol；

（3） 250；11.9

【解析】

试题分析：（1）0.5mol二氧化硫中含有二氧化硫分子的数目为：N=0.5×NA=0.5NA；0.5mol二氧化硫的质量为：m=64g/mol×0.5mol=32g；氧气和臭氧中都只含有氧原子，所以等质量的O2和O3所含的原子个数之比是1：1；标况下，体积相等则气体的物质的量相等，所以二氧化碳的物质的量为2mol，2mol二氧化碳的质量为：44g/mol×2mol=88g，故答案为：0.5NA或3.01×1023；32g；1：1； 88；

（2）14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，根据质量守恒，生成的C的质量为：14g+40g-38g=16g，则C的摩尔质量为：M（C）==64g/mol，故答案为：64g/mol；

（3）设需要氢氧化钠溶液的体积为VmL，则：m=0.2mol/L×V×10-3L×40g/mol=2g，解得：V=250；质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的浓盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L=11.9mol/L，故答案为：250；11.9。

考点：考查了物质的量、物质的量浓度的相关计算的相关知识。