Question

某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯           次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至          盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

D． 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

Answer

（总分14分）

（1）500；

（2）8.0

（3）待冷却至室温后；

（4）2-3次；一起转入容量瓶中；

（5）离刻度线1～2 cm时；至液面最低点与刻度线相切；改用；胶头滴管；加；

（6）偏高的是C E；偏低的是DＦ；没有影响的是ＡB

【解析】

试题分析：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；

（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；

（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；

（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：2-3；一起转入容量瓶中；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：1～2cm时；至液面最低点与刻度线相切；胶头滴管；

（6）A、小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；B、最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；C、液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；E、定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；F、定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；所以偏高的有ADF，偏低有EG，无影响的是BC，故答案为：偏高的是C E；偏低的是DＦ；没有影响的是ＡB。

考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液的相关知识。