Question

下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L^﹣1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（CO₃^2－） 一定小于c（HCO₃^－）

C．等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液按体积比2：1混合后的溶液中：2C（CH₃COO^－）＋3c（OH^－）=3c（H^＋）＋C（CH₃COOH）

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因为滴加少量的0.01mol·L－1的稀盐酸，0.01mol·L－1盐酸的pH=2，则两者混合后，溶液的pH几乎不变，故错误；B、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入碳酸氢钠，水解平衡其抑制作用，则c（CO32－）>c（HCO3－），故错误；C、溶液电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－），根据物料守恒，则有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=3c（Na＋），两式变形得出：C（CH3COOH）＋3c（H＋）=2c（CH3COO－）＋3c（OH－），故正确；D、溶液显酸性，即有（11.11×10－a－50×10b－14）/61.11=10－2，以及a+b=13，解得b=12，此NaOH的pH=12，故错误。

考点：考查pH的计算、离子浓度的大小比较等知识。