Question

高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．

（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式         ．

（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是      （填代号）．

a．84消毒液（NaClO溶液）  b．双氧水    c．苯酚  d．75%酒精

（3）上述流程中可以循环使用的物质有         、         （写化学式）．

（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO₂可制得        mol KMnO₄．

（5）该生产中需要纯净的CO₂气体．写出实验室制取CO₂的化学方程式         ，所需气体产生装置是      （选填代号）．

（6）操作Ⅰ的名称是      ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在      （填性质）上的差异，采用      （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．

Answer

（1）2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO4-＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O；（2）ab；（3）MnO2、KOH；（4）；（5）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，AC；（6）过滤，溶解度，浓缩结晶。

【解析】

试题分析：（1）NaBiO3中Bi由＋5价→＋3价，↓2，Mn2＋→＋7，↑5，最小公倍数10，即NaBiO3的系数为5，Mn2＋的系数为2，根据原子守恒配平其他，5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O；（2）KMnO4消毒利用其强氧化性，a、NaClO消毒利用其氧化性，故正确；b、双氧水具有强氧化性，能够杀菌消毒，故正确；c、苯酚不具有强氧化性，能使蛋白质变性，故错误；d、酒精使蛋白质变性，达到消毒的目的，故错误；（3）根据流程图，操作I进行过滤，得到MnO2，操作Ⅱ中得到KOH，这两种物质为反应开始时所需加入的物质，即MnO2、KOH循环使用；（4）3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2，因此1molMnO2参加反应时可以制的2/3molKMnO4；（5）实验室常用碳酸钙和盐酸反应制备CO2，其化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2H2O，因为此反应是固体和液体不需要加热制备的，因此AC装置符合；（6）KMnO4、K2CO3可溶，MnO2不溶，采用过滤方法进行分离，KMnO4、K2CO3都是可溶物质，利用其溶解度不同，进行分离，采用加热浓缩、趁热过滤的方法得到KMnO4晶体。

考点：考查工艺流程、氧化还原反应方程式的书写、物质的性质、化学计算、制气装置的选择等知识。