Question

根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是          （填写序号）

a．H₃O⁺    b．H₂O    c．NO₂⁺   d．NO₂^﹣

（2）已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为            ．P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为              （用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为             Q²⁺的未成对电子数是              ．

（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的              ．

（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子中存在的化学键类型有            （填序号）．

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，

若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为              （填序号）

①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．

（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是             cm（N_A表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、N_A的代数式表达）

Answer

（1）bd；（2） 分子晶体，HPO3、H3PO4、H3PO3；（3）3d84s2，4；（4）②③；（5）①③，①；（6）8，。

【解析】

试题分析：（1）a、有3个σ键，孤电子对数为1/2（6－1－3×1）=1,价层电子对数为4，则空间构型为：三角锥，故不符合题意；b、有2个σ键，孤电子对数为1/2（6－2×1）=2，价层电子对数为4，其空间构型为V形，故符合题意；c、有2个σ键，孤电子对数为1/2（5－1－2×2）=0，价层电子对数为2，其空间构型为直线形，故不符合题意；d、有2个σ键，孤电子对数为1/2（5＋1－2×2）=1，价层电子对数为3，则空间构型为V形，故符合题意；（2）根据晶体的特点，FeCl3熔沸点较低，因此FeCl3的晶体类型为分子晶体，同种元素形成的含氧酸的酸性，随化合价的升高而升高，三种酸中P的化合价为＋5、＋5、＋3，H3PO3的酸性最弱，同价态时，非羟基氧越多，酸性越强，即HPO3的酸性强于H3PO4，酸性由强到弱的顺序是HPO3、H3PO4、H3PO3；（3）Q和T位于同一周期同一族，且T比Q多2，因此它们位于第Ⅷ族，即Q：Fe，T：Ni，其价电子包括最外层和次外层的d能级，故价电子排布式为：3d84s2，O2＋是Fe2＋，其价电子排布式为3d6，因此有4个未成对电子；（4）NaCl晶体中Na＋周围有6个Cl－，即②是正确，NaCl晶胞是正方体，顶点有4个Na＋、4个Cl－，即选项③正确；（5）此离子是配离子，具有配位键，NH3中有极性共价键，即①③正确，根据信息，两个NH3被两个Cl－，说明此配合离子的空间构型为正方形，即选①；（6）根据均摊法，此晶胞中含有的X的原子为8×1/8＋6×1/2=4，Y的个数为8，根据ρ=m/V，设边长为x，则有（4a＋8b）/（NA×x3）= ρ，XY的距离是体对角线的1/4，则XY的距离是。

考点：考查空间构型、晶体、含氧酸的酸性、晶胞等知识。