Question

已知反应Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag (s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

C．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e^－ ＝ Cu²⁺

D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

Answer

D

【解析】

试题分析：根据反应式可知，铜失去电子，发生氧化反应。银离子得到电子，发生还原反应。所以在原电池中铜作负极，银作正极，溶液中的银离子在正极上放电。A、银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；B、实验过程中取出盐桥，不能形成闭合回路，不能形成原电池，错误；C、电极X为铜电极，作负极，其电极反应为Cu－2e－ ＝ Cu2+，错误；D、根据电极反应为Cu－2e－ ＝ Cu2+判断当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移，正确。

考点：考查原电池原理。