一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B＋4D
6A＋2C
B．反应进行到1 s时，
＝
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
对于A2＋3B2 = 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．
(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．
(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
C．(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．(D)＝0.6 mol·L－1·min－1
一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是
A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是
A．Zn作负极
B．电子经外电路流向Ag2O极
C．K+向Zn极移动
D．正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
已知反应Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是
A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
C．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－ ＝ Cu2+
D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移
