Question

下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H₂(g)＋O₂(g) H₂O(g) ΔH＝－242 kJ/mol

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、表示甲烷燃烧的热化学方程式中水的状态应为液态，错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，根据题给数据无法确定其热化学方程式，错误；C、已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)＋O2(g) H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol，正确；D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量称为中和热，数值为57.3 kJ/mol，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，错误。

考点：考查热化学方程式的书写。