Question

原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），电极反应式为                 Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H⁺移向____________（填“Cu”或“Zn”）极。

（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。

（3）有同学想把Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？        （填“是”或“否”），理由是                             。

Answer

（1）正； 2H++2e-=H2↑； 氧化； Cu（2）6.5

（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热

【解析】

试题分析：（1）a和b用导线连接，构成原电池，电池反应为：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑，Cu极为原电池正极，电极反应式为2H+ + 2e- H2↑。Zn极发生氧化反应。溶液中H+移向Cu极。

（2）根据Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑知，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g。

（3）Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热的复分解反应，而设计成原电池的反应为放热得氧化还原反应，故该反应不能设计成原电池，理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热。

考点：考查原电池原理。