Question

对于反应8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl，下列说法正确的是

A．N₂是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3

B．N₂是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3

C．每转移6mol电子就生成22.4L N₂

D．NH₄Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3

Answer

B

【解析】

试题分析：反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物。A、N2是氧化产物，故A错误；B、N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3，故B正确；C、未注明是否为标准状况，无法判断 N2体积的大小，故C错误；D、NH4Cl是还原产物，故D错误；故选B。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。