Question

现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H₂的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为

A．1.8g           B．3.6g          C．5.4g         D．4.5g

Answer

D

【解析】

试题分析：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，加入铝的质量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为A：B=3：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6 3

0.3mol x

解得x==0.15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.25mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 3

y 0.25mol

解得y==mol，则铝的质量为mol×27g/mol=4.5g，故选D。

考点：考查了铝的性质、依据化学方程式的计算的相关知识。