Question

两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

A．镁和银        B．铁和锌           C．铝和铁       D．镁和铁

Answer

B

【解析】

试题分析：11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，转移的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则金属混合物的平均电子摩尔质量为=15g/mol。A、Mg与盐酸反应是2价金属，平均电子摩尔质量为12g/mol，Ag与盐酸不反应，认为是无穷大，一大一小，可能，故A不选；B、Zn与盐酸反应是2价金属，平均电子摩尔质量为32.5g/mol，铁与元素反应是2价金属，平均电子摩尔质量为28g/mol，都比15g/mol大，不可能，故B选C、铝与盐酸反应是3价金属，平均电子摩尔质量为9g/mol，铁与元素反应是2价金属，平均电子摩尔质量为28g/mol，都比15g/mol大，一大一小，可能，故C不选；D、镁与盐酸反应是2价金属，平均电子摩尔质量为12g/mol，铁与元素反应是2价金属，平均电子摩尔质量为28g/mol，一大一小，可能，故D不选，故选B。

考点：考查了物质的量的计算的相关知识。