Question

（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①                  ，②                     。

（2）金属钠着火时要用    灭火，请写出Na₂O₂与水的离子方程式

（3）用离子方程式表示实验室用Al₂(SO₄)₃溶液制Al(OH)₃的最佳方案                     ，制备时为什么不能用NaOH溶液                       （用化学方程式解释）。

Answer

（每空2分，共12分）

（1）2Na+2H2O=2NaOH +H2­；2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2­

（2）沙土；2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2

（3）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

【解析】

试题分析：（1）Na与水反应生成NaOH和氢气，既无沉淀生成又无固体残留物存在，还发生Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，涉及离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）金属钠着火时要用沙土灭火，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：沙土；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（3）实验室用Al2(SO4)3溶液和氨水制Al(OH)3，反应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+，不能用NaOH溶液，是因为氢氧化钠能够将生成的氢氧化铝溶解，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

考点：考查了常见金属的性质，化学方程式的书写的相关知识。