Question

将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大。请求

（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L

（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？

（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

Answer

（1）1mol/L；

（2）10.7g；

（3）30.8%

【解析】

试题分析：（1）根据加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍可知c(HCl)＝1mol/L，故答案为：1mol/L；

（2）设Mg的物质的量为 xmol Al的物质的量为ymol

依题意有：，解得：x=0.05，y=0.1

沉淀的质量最大为：0.05mol×58g/mol＋0.1mol×78g/mol＝10.7g，故答案为：10.7g；

（3）Mg％＝×100％＝30.8%，故答案为：30.8%。

考点：考查了物质的量的计算的相关知识。