Question

实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，试回答：

（1）用不到的仪器是：

A烧杯  B500mL容量瓶  C天平  D胶头滴管  E玻璃棒  F100mL容量瓶

（2）配制时应称取NaOH        g

（3）实验开始时，需检查容量瓶

（4）下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么

计算  冷却  称量  洗涤  定容  溶解   摇匀

（5）若用1.4 mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，实验结果将             。溶解后立刻转移到容量瓶，结果将____________，如果容量瓶洗净后有水结果将_________。

Answer

（1）B；

（2）5.6g；

（3）检查漏水；

（4）转移；

（5）偏大；偏大；无影响。

【解析】

试题分析：（1）配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，用到的仪器有烧杯、天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶等，用不到500mL容量瓶，故选B；

（2）NaOH的物质的量为1.4mol/L×0.1L=0.14mol，质量为0.14mol×40g/mol=5.6g，故答案为：5.6g；

（3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查漏水；

（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验的基本步骤有：计算；称量；溶解；冷却；转移；洗涤；定容；摇匀 ，故答案为：转移；

（5）若用1.4 mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，将会导致溶质的物质的量偏大，浓度偏高；溶解后立刻转移到容量瓶，会导致溶液体积偏小，浓度偏大；容量瓶洗净后有水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：偏大；偏大；无影响。

考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液的相关知识。