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有5.1 g Mg—Al合金,投入500 mL 2mol/L HCl溶液中,金属...

5.1 g Mg—Al合金,投入500 mL 2mol/L HCl溶液中,金属完全溶解后,又加4 mol/L NaOH溶液V mL,得到最多沉淀13.6 g,则V等于

A425mL         B560mL         C250mL         D500mL

 

C 【解析】 试题分析:当加入VmL 4mol•L-1lNaOH溶液时,镁铝恰好沉淀,此时溶液中只有氯化钠,即n(HCl)=n(NaOH),因此2mol/L×0.5L=4 mol/L×V×10-3L,解得V=250,故选C。 考点:考查了混合物的计算的相关知识。  
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考点分析:
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a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,然后加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为

A70%           B52.4%         C47.6%          D30%

 

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有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A、甲=>       B、丙>>      C、乙>=       D、甲==

 

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镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有

AAlO2           BCu2+          CAl3+            DMg2+

 

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除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A、加入适量盐酸                   B、加入NaOH溶液

C、加热                           D、配成溶液后通入CO2

 

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Na2O2H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比是

A11           B12         C21            D853

 

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