Question

在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后产物通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为

A、7.2 g           B、4.2 g          C、3.6 g           D、2.1 g

Answer

D

【解析】

试题分析：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量，所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为2.1g，故选D。

考点：考查了钠的重要化合物；有关混合物反应的计算的相关知识。