Question

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^—与ClO₃^—的浓度比为2：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为

A、17：5          B、11：3         C、3：1           D、4：1

Answer

A

【解析】

试题分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为2：3，则可设ClO-为2mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为2mol×(1-0)+3mol×(5-0)=17mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为17mol，则被还原的Cl的物质的量为17mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为17mol：5mol=17：5，故选A。

考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。