Question

某NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物40 g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2 g。再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ca(OH)₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为

A、6              B、7             C、9            D、10

Answer

B

【解析】

试题分析：加热时NaHCO3和Na2CO3•xH2O发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3．xH2ONa2CO3+xH2O，加热后得到的固体是Na2CO3，只有NaHCO3生成二氧化碳，二氧化碳和 Ca(OH)2反应方程式为Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，根据Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2得n(CO2)=2n[Ca(OH)2]=0.05mol×2=0.1mol，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 得碳酸氢钠生成的n[Na2CO3]=n(CO2)=0.1mol，最终得到的固体中n(Na2CO3)==0.2mol，除去碳酸氢钠得到的就是Na2CO3•xH2O得到n(Na2CO3)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O得反应前后固体减少的质量=n(H2CO3)．M(H2CO3)=n(CO2)．M(H2CO3)=0.1mol×62g/mol=6.2g，则Na2CO3•xH2O反应前后固体减少质量=40g-21.2g-6.2g=12.6g，水的物质的量==0.7mol，根据Na2CO3•xH2ONa2CO3+xH2O得n(H2O)=xn(Na2CO3)=0.1xmol，0.1xmol=0.7mol，x=7，故选B。

考点：考查了根据方程式的计算、碳酸钠和碳酸氢钠的性质等相关知识。