Question

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

甲      乙    丙      丁

（1）甲装置反应的离子方程式是                                      。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是                      。

（3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na₂CO₃质量分数的计算式为        。

（4）若去掉丙装置，测得的CO₂质量会       (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是             。

Answer

(10分)

（1）CO2 + 2OH— ==CO32— +H2O

（2）将生成的CO2完全排出到丁中

（3）×100%；

（4）偏大

（5）防止空气中的H2O和CO2进入装置丁

【解析】

试题分析：（1）实验装置中会残留部分二氧化碳，影响丁中二氧化碳质量的测定，需要通入空气将装置内的二氧化碳完全排入丁中被吸收，空气中含有二氧化碳，故应先用氢氧化钠溶液吸收，防止影响二氧化碳的测定，装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳；反应的离子方程式为：CO2 + 2OH— ==CO32— +H2O，故答案为：CO2 + 2OH— ==CO32— +H2O；

（2）乙装置反应结束后，装置中含有二氧化碳，不将二氧化碳排尽，会使测定的二氧化碳的质量偏小，故反应后再通空气，排尽装置内的二氧化碳，使之全部被丁装置吸收，故答案为：排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收；

（3）由题意可知，反应生成的二氧化碳的质量为(w-m)g，二氧化碳的物质的量为=mol，根据碳元素守恒可知样品中碳酸钠的物质的量为mol，样品中碳酸钠的质量为mol×106g/mol=g，样品中碳酸钠质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%；

（4）从装置乙中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大，导致测定的样品中碳酸钠的质量增大，测定的碳酸钠质量分数偏大，故答案为：偏大；

（5）为了防止空气中的H2O和CO2进入装置丁，可以在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，故答案为：防止空气中的H2O和CO2进入装置丁。

考点：考查了实验探究和数据处理、实验原理及装置、物质含量的测定、化学计算等相关知识。