Question

有一瓶无色澄清溶液，其中仅可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—离子。现进行如下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，无沉淀生成；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有                   ，肯定不存在的离子有                 ；可能存在的离子有

Answer

(6分)

H+、Ba2+、Cl—；Mg2+、SO42—、CO32—；Na+

【解析】

试题分析：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的CO32-离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl-或SO42-或Cl-和SO42；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg2+存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42；所以原溶液中存在的阴离子是Cl-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+。通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-； 可能存在的离子有 Na+．

故答案为：H+、Ba2+、Cl-；Mg2+、SO42-、CO32-；Na+。

考点：考查了离子的检验、离子共存的相关知识。