Question

磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

回答下列问题：

（1） H₂ O₂的电子式为              ；Na₂HPO₄,的电离方程式为_____________。

（2）废铁屑要用热的Na₂CO₃溶液洗涤的目的是_____________。

（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是               （任写一种）；氧化时H₂O₂作              （填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）沉铁时，溶液中的Fe³⁺与HPO₄^2-反应生成FePO₄·2H₂O沉淀的离子方程式为               。

（5） FePO₄与Li₂CO₃及C在高温条件下生成LiFePO₄和CO的化学方程式为                ；高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和__________。

Answer

（1）；Na2HPO4=2 Na++HPO42-

（2）除去表面的油污；

（3）加入（或搅拌，或加入铜片）；氧化剂；

（4）Fe3++2HPO42-+2H2O=FePO4·2H2O↓+ H2PO4-

（5）FePO4+Li2CO3+2CLiFePO4+3CO↑；与空气中的氧气反应，防止LiFePO4中Fe2+被氧化。

【解析】

试题分析：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，Na2HPO4是强电解质水溶液中电离出钠离子和磷酸氢根离子，电离方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42-，故答案为：；Na2HPO4=2Na++HPO42-；

（2）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水解过程是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的醇和酸盐，加入热的Na2CO3溶液除油污，故答案为：除去铁屑表面的油污；

（3）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末可加快反应速率，双氧水与二价铁离子反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，使铁元素容易沉淀，且不引入新的杂质，个过氧化氢做氧化剂，

故答案为：搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末；氧化剂；

（4）溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4•2H2O，反应的离子方程式为：Fe3++HPO42-+2H2O=FePO4•2H2O↓+2H+，故答案为：Fe3++HPO42-+2H2O=FePO4•2H2O↓+2H+；

（5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑，高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能消耗空气中的氧气，保护Fe2+，防止Fe2+被氧化，故答案为：2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化。

考点：考查了物质制备，物质性质、化工流程分析，氧化还原反应判断的相关知识。