Question

乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH₂ =C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：

（1）基态钙原子的核外电子排布式为           ；Zn在元素周期表中的位置是             。

（2）乙炔分子的空间构型为__________，乙炔分子属于            （填“极性”或“非极性”）分子，在水中的溶解度：C₂H₂_____________（填“>”“<”或“=”）CH₄。

（3）乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为____________；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为              。

（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：______________

（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂Ag的氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为         。

Answer

（1）1s22s22p63s23p64s2；第四周期第ⅡB族；

（2）直线型；非极性；＞；

（3）sp2；sp；5:1；

（4）；

（5）4

【解析】

试题分析：（1）钙是20号元素，基态钙原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；Zn是30号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅡB族，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；第四周期第ⅡB族；

（2）乙炔是直线型分子，乙炔分子中正负电荷的重心重合，属于非极性分子，乙炔分子中含有碳碳叁键，属于吸电子基团，属于微溶于水的物质，在水中的溶解度大于CH4，故答案为：直线型；非极性；＞；

（3）在CH2=C=O中，一个碳原子的价层电子对数为=3，另一个碳原子的价层电子对数为=2，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp；二聚乙烯酮（）中含有的σ键为10和π键为2，数目之比为5:1，故答案为：sp2；sp；5:1；

（4）乙酸分子间形成二聚体的结构为故答案为：；

（5）晶胞中所含的氧原子数为8×+2×+4×+1=4，故答案为：4。

考点：考查了原子结构和性质、杂化轨道理论、晶体结构和性质等相关知识。