Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^－）

C．c点所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误；B、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，溶液中存在电荷守恒，c（H+）=c（Cl-）+c（OH－）+c（Cl0-），生成的次氯酸是弱酸，c（Cl0-）≠c（HClO），故B错误；C、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故C正确；D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误；故选C。

考点：考查了氯气的性质的相关知识。