Question

能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

①	H2（g）+ O2（g）= H2O（g）   △H   =﹣242kJ /mol；
②	2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）   △H =﹣572kJ/mol；
③	C（s）+ O2（g）= CO（g）    △H =﹣110.5kJ/moL；
④	C（s）+ O2（g）= CO2（g）      △H =﹣393.5kJ/moL；
⑤	CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H = + 802kJ/moL
化学键	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
键能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

则下列说法正确的是

A．H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+ O₂（g）= H₂O（g）  △H =﹣242kJ /mol

B．热化学方程式：C（s）+ H₂O（g） H₂（g）+ CO（g）  △H = + 175.5 kJ/moL

C．CH₄的燃烧热△H =— 802 kJ/moL

D．估算出C=O键能为800kJ/moL

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═-286kJ/mol，故A错误； B、①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；③C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；依据热化学方程式结合盖斯定律计算③-①C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H═+131.5kJ/moL，故B错误；C、①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；③CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL，[①×2-②]-③，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═890KJ/mol，故C错误；D、CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL，设C=O键能为x，反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2x+2×2×463KJ/mol-（4×414KJ/mol+2×497KJ/mol）=802KJ/molx=800KJ/mol，故D正确；故选D。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。