漂白粉的有效成分是
A．氯化钙 B．次氯酸钙
C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
下列叙述正确的是
A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是
A．玻璃棒 B．250mL容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗
如下对甲、乙、丙三种物质的说明：
（1）甲中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A﹏F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
① 下列物质不能与C反应的是 （选填序号）
a． 金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d． 乙酸
② 写出F的结构简式
③ D有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式 其
④综上分析，丙的结构简式为
铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应(已知1 molCu2S失去10mol的电子)，写出该反应的离子方程式 。
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)=2 mol·L—1，c(H2SO4)=4 mol·L—1的废酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为 。
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。（已知：金属生锈率=
）
①上述铜片中铜的生锈率为 （结果保留2位有效数字）
②固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。
（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾(K2FeO4) 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性，是一种新型净水剂，用如下图所示的装置可以制取少量的高铁酸钾。
（已知爱迪生蓄电池的反应式为：
）
①爱迪生蓄电池的负极材料是
②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式
③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差(△m右一△m左)为_ g。
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。
（2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 _____________，对应的现象为_________ 。
（3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为__________，作用是_____________。
（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。
精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：__________ 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在(用文字说明理由)____________ __。
②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为___________________ 。
