Question

R₂O₈^n－离子在一定条件下可把Mn^2＋氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变RO₄^2－离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是

A．4                 B．3                C．2               D．1

Answer

C

【解析】

试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2

考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。