Question

若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应生成固体的质量为

①(m＋0.8) g  ②(m＋1.0) g  ③(m＋1.2) g  ④(m＋1.6) g  ⑤(m＋1.4) g

A．①④              B．①⑤             C．③④            D．①②③④⑤

Answer

D

【解析】

试题分析：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），

则m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，

根据NaCl化学式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，

钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol/2 ×16g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，

故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）g≤m（固体）≤（m+1.6）g

考点：考查了化学计算的相关知识。