Question

已知5KCl＋KClO₃＋3H₂SO₄===3Cl₂↑＋3K₂SO₄＋3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO₃是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D．1molKClO₃参加反应时有10mol电子转移

Answer

D

【解析】

试题分析：由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0。

A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；

B．KCl为还原剂被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 ，正确；

C．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；

D． 1molKClO3参加反应时有5mol KCl被氧化，则有5mol电子转移，故D错误；

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。